Logam Yang Tidak Diperoleh Dengan Proses Elektrolisis Adalah

Logam Yang Tidak Diperoleh Dengan Proses Elektrolisis Adalah – Halaman utama » CARA CARITO, Elektrokimia, Elektrolisis, XII. materi kelas, Reaksi redoks » Definisi produk reaksi elektrolitik

Elektrolisis adalah reaksi penguraian senyawa kimia dengan menggunakan arus listrik. Secara umum, senyawa kimia yang terurai dengan elektrolisis adalah garam dari unsur yang sangat reaktif. Mengapa garam? Karena larutan cair atau garam dapat menghantarkan listrik.

Logam Yang Tidak Diperoleh Dengan Proses Elektrolisis Adalah

Elemen yang sangat reaktif tidak dapat diperoleh dari proses metalurgi tradisional (menggunakan agen pereduksi karbon). Unsur-unsur seperti natrium, kalium, aluminium, dll hanya dapat diperoleh dengan elektrolisis.

Kimia Unsur: Alkali Dan Alkali Tanah

Pada bagian ini, kita akan mencoba menentukan hasil reaksi selama elektrolisis garam. Penentuan hasil reaksi elektrolisis merupakan langkah yang paling penting dalam bahan elektrolisis. Banyak siswa yang masih bingung menentukan hasil reaksi elektrolisis karena banyak “perkecualian” dan jenis reaksi yang perlu diperhatikan.

Untuk memudahkan siswa, kali ini saya akan menyajikan diagram hasil elektrolisis, serta contoh cara menentukan hasil reaksi elektrolisis. Berikut diagramnya:

Simbol “l” (cair) berarti cair atau lelehan, jadi dapat disimpulkan tidak mengandung H2O.

Pertimbangkan elektrolit, lelehan, atau larutan untuk reaksi katodik. Karena elektrolit dalam bentuk cair (tanpa air), kation (K+) yang ada di katoda akan berkurang. Jadi reaksi di katoda adalah:

Aluminium Diperoleh Dari Elektrolisis Lelehan Al2o3. Berapa Gram Alumunium Dapat Diperoleh Setiap Jam

Untuk reaksi anoda, pertama-tama perhatikan elektroda (inert atau non-inert), jangan terburu-buru melihat anion. Nah, karena elektrodanya tidak lembam, elektrodanya teroksidasi. Jadi reaksinya adalah:

Untuk reaksi katodik, karena elektrolitnya berupa larutan, lanjutkan ke langkah berikutnya, yaitu mengidentifikasi kation. Karena kation merupakan logam yang kurang reaktif (Cu2+), ion logam akan mengalami reduksi. Jadi reaksinya adalah:

Untuk reaksi di anoda, karena grafit atau karbon (C) adalah elektroda inert, perhatikan anionnya. Karena anion adalah ion poliatomik dengan bilangan oksigen tinggi (SO 4 2- ), reaksinya adalah sebagai berikut:

Untuk reaksi katoda, perhatikan keadaan elektrolitnya. Simbol “aq” (aqueous) berarti larutan. Karena Sr 2+ adalah ion logam reaktif (golongan IIA), ion Sr 2+ tidak dapat direduksi. Reduksi akan dialami oleh molekul air (H 2 O ). Jadi reaksi di katoda adalah:

Pengaplikasian Sel Elektrolisis Dalam Kehidupan Sehari Hari

Di anoda, karena emas (Au) adalah elektroda inert, jaga anionnya. Karena anion adalah ion Cl-, reaksi anodiknya adalah: Bagaimana buku ini? Publikasikan buku Anda secara online gratis dalam hitungan menit! Buat flipbook Anda sendiri

XII. CD modul kimia kelas 3.6. @2020, Direktorat SMA, PAUD, DIKDAS dan DIKMEN Ditjen 20 Jadi volume gas H2 pada kondisi STP adalah V = mol x 22,4 L/mol = 0,003 x 22,4 = 0,0672 L 2. Faraday II. Babak II. Hukum Faraday menyatakan bahwa “Selama elektrolisis, massa (W) bahan yang dihasilkan pada elektroda berbanding lurus dengan massa (e) bahan yang sesuai. Oleh karena itu, jika beberapa sel elektrolitik disusun secara seri, atau arus listriknya adalah sama (jumlah muatan listriknya sama), maka perbandingan massa zat yang dihasilkan sama dengan perbandingan massa ekuivalennya yang bersesuaian.1 2 = 1 2 Di bawah ini adalah diagram sel elektrolisis yang disusun secara seri. Gambar 2.1 Sel elektrolisis yang disusun dalam rangkaian Contoh penerapan hukum Faraday II Sejumlah arus listrik mengalir melalui larutan AgNO3 dan larutan CuSO4 Jika 21,6 gram logam perak dipisahkan, berapa gram tembaga yang dipisahkan Solusi Diberikan Ar Ag = 108 Ar Cu = 6 3,5 W Ag = 21,6 gram Ditanya : W Cu = ?Jawab : Diketahui dari soal terdapat dua sel elektrolisis yang masing-masing berisi larutan AgNO3 dan larutan CuSO4 Perbandingan massa hasil reaksi kedua sel = Sel 1 Sel 2 Sel 3

2e → Ag (s) dari mana n = 2. = = 63,5 2 = 31,75 Jadi untuk menghitung massa tembaga yang diendapkan = 21,6 = 31,75 108 = 31,75 108 21,6 W Cu = 6,35 gram Jadi dalam hal ini 635 gram. Singkatnya, hukum Faraday dapat digunakan untuk menyatakan aspek kuantitatif zat yang terlibat dalam reaksi dalam sel elektrolitik. Aspek kuantitatif dapat berupa massa (W), volume (V), jumlah mol elektron, arus (i) dan waktu elektrolisis (t). 1. Hukum Pertama Faraday mengatakan bahwa massa endapan atau zat terlarut sebanding dengan muatan yang melewati sel, dan massa ekuivalen zat tersebut Hukum Faraday diberikan dengan rumus berikut: = × × Di mana = Jadi hukum Faraday dapat ditulis sebagai : = × 2. Faraday II. hukum menyatakan bahwa “Selama elektrolisis, massa bahan (W) yang dihasilkan pada elektroda berbanding lurus dengan massa yang sesuai dari bahan (e).

XII. CD modul kimia kelas 3.6. @2020, Direktorat SMA, PAUD, DIKDAS dan Ditjen DIKMEN 22 Jadi jika sel-sel elektrolisis kita susun secara seri, kita mendapatkan persamaan berikut: 1 2 = 1 2 D. Tugas praktikum 1. Jumlah Faraday arus yang diperlukan untuk oksidasi adalah reaksi 1 mol H2S dan KMnO4 Untuk menghasilkan H2SO4 dan MnO2 … 2. Arus listrik 10 ampere yang mengalir melalui 1 liter AgNO3 menghasilkan 21,6 gram perak. Berapa lama prosesnya? 3. Tentukan massa endapan seng (ArZn = 65,5) jika arus listrik 10 ampere dialirkan melalui larutan ZnSO4 selama 193 detik! 4. Arus listrik dialirkan melalui larutan NiSO4, menghasilkan endapan nikel sebanyak 3,175 gram. Jika diketahui Ar Ag = 108 dan Ar Ni = 59, tentukan jumlah logam Ag yang mengendap ketika arus listrik yang sama larut dalam AgNO3.

Unsur Logam Dan Non Logam

E → Ag 1 3 175 = 108/1 59/2 1 W Ag = 11 nilai kamu?

XII. CD modul kimia kelas 3.6. @2020, Direktorat SMA, PAUD, DIKDAS dan Dirjen DIKMEN 24 Jika nilai Anda memenuhi Kriteria Ketuntasan Minimal (KKM) yang ditetapkan sekolah, maka lanjutkan belajar pada pembelajaran berikutnya. Namun jika kurang dari KKM, maka pelajari kembali Pembelajaran 2 ini. E. Penilaian Diri Anda kemudian akan melengkapi bagan penilaian diri untuk mengukur seberapa baik Anda telah menguasai materi Hukum Faraday. Tabel Self-Assessment No Pertanyaan Ya Tidak 1. Dapatkah anda menghitung jumlah mol elektron dari sel elektrolisis? 2. Dapatkah Anda menghitung massa bahan yang dilepaskan dari sel elektrolisis? 3. Dapatkah kamu menghitung volume gas yang dihasilkan dari sel elektrolisis? 4. Dapatkah Anda menghitung daya yang dibutuhkan sel elektrolitik? 5. Dapatkah Anda menghitung waktu yang dibutuhkan sel elektrolisis? Jika Anda menjawab tidak untuk salah satu pertanyaan di atas, maka pelajari kembali materi tersebut untuk benar-benar menguasai materi tersebut. Jangan putus asa ulangi!. Dan jika Anda menjawab ya untuk semua pertanyaan, lanjutkan mengerjakan soal penilaian.

H2O (l) → H2SO4 (aq) 3. Selama elektrolisis cairan MgCl2 di katoda dan anoda … A. H2 dan Cl2 B. H2 dan O2 C. Mg dan Cl2 D. Mg dan H2 E. Mg dan H2 O2 4. Selama elektrolisis natrium klorida cair, … A. H2 dan Cl2 B. H2 dan O2 C. Na dan Cl2 D. Na dan H2 E. Na dan O2 dilepaskan di katoda dan anoda 5. Apakah MgCl2 dilelehkan dalam elektrolisis untuk dibentuk di katoda dengan elektroda grafit? A. Gas klorin B. Gas hidrogen C. Larutan Mg(OH)2 D. Logam Mg E. Gas oksigen 6. Perhatikan proses elektrolisis berikut 1) Elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda C 2) Elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektroda Pt . 3) elektrolisis KI cair dengan elektroda Pb. 4) Elektrolisis larutan K2SO4 dengan elektroda C. Pasangan penghasil gas O2 pada anoda ditunjukkan dengan angka… A.1 dan 2 B.1 dan 3

XII. CD modul kimia kelas 3.6. @2020, Dit SMA, PAUD, DIKDAS dan Ditjen DIKMEN 26 C. 1 dan 4 D. 2 dan 3 E. 2 dan 4 7. Dengan arus listrik yang sama, 5,9 gram nikel terbentuk di dalam NiSO4 dan CuCl2 larutan, jika Ar Ni = 59 dan Cu = 63,5 Maka massa endapan tembaga yang terbentuk adalah … A. 31,8 g B. 59,0 g C. 63,5 g D. 118 g E. 127 g 8. Diketahui sel elektrolisis digunakan dalam elektrolit berikut 1) Larutan CaCl2 dengan elektroda C 2) Larutan Na2SO4 dengan elektroda C 3) Fusi AlCl3 dengan elektroda C 4) Larutan CuSO4 dengan elektroda Pt Angka menunjukkan pasangan reaksi yang menghasilkan gas H2 di katoda. A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 3 dan 4 9. Selama elektrolisis NaCl cair dengan elektroda karbon, arus 10 ampere digunakan selama 1 menit, massa logam natrium yang diperoleh adalah …. ( Ar Na = 23, Cl = 35,5) A. 0,07 g B. 0,12 g C. 0,14 g D. 0,25 g E. 0,36 g 10. Larutan nikel sulfat II dielektrolisis. dengan arus DC tinggi 1,93 amp. Jika 0,58 gram logam nikel diendapkan pada katoda, maka waktu yang diperlukan untuk proses tersebut adalah… (Ar Ni = 58) A. 200 detik B. 500

Pdf) 188494446 Sel Volta Dan Sel Elektrolisis

Proses pengecoran logam, gas klorin diperoleh dengan elektrolisis leburan nacl, proses logam, die casting adalah proses pencetakan logam dengan menggunakan, proses elektrolisis air, gas cl2 diperoleh dengan elektrolisis larutan nacl, apa saja manfaat yang diperoleh manusia dengan ditemukannya bola lampu, proses casting logam, aluminium diperoleh dari elektrolisis lelehan al2o3, pembuatan logam alkali secara elektrolisis, proses elektrolisis, pernyataan yang tepat tentang pembuatan logam alkali secara elektrolisis adalah