Rumusan Hasil Kali Kelarutan Ksp Ag2 Cro4 Dinyatakan Sebagai – Kelarutan atau kelarutan (dalam bahasa Inggris -> s = kelarutan) adalah jumlah mol suatu zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut (air) sehingga larutan tersebut menjadi jenuh. Satuan kelarutan adalah M (mol/l).

Produk kelarutan adalah nilai yang dikalikan dengan konsentrasi ion garam dalam larutan jenuh dan dipangkatkan dengan koefisien reaksi yang sesuai.

Rumusan Hasil Kali Kelarutan Ksp Ag2 Cro4 Dinyatakan Sebagai

Kehadiran ion umum dapat mengurangi kelarutan. Jika konsentrasi ion yang sama lebih tinggi, kelarutannya lebih rendah. Sejalan dengan itu, ketika konsentrasi ion dengan nama yang sama lebih rendah, kelarutannya lebih tinggi.

Kkuis Hasil Kali Kelarutan

Pertanyaan baru di kelas dua untuk SA dalam kimia. Pilih jawaban terbaik! 1. Berikut pernyataan yang salah tentang 8. larutan elektrolit: …. …A. dapat berasal dari senyawa ionik dan senyawa kovalen b. mengandung ion yang dapat bergerak bebas, dapat menghantarkan listrik C. terionisasi menjadi kation dan anion contoh daya hantar listrik larutan gula lebih besar dari daya hantar listrik asam klorida cara menganalisis kandungan lemak dalam cairan sampel seperti susu dan santan Mengapa alkohol, gula dan minyak sayur termasuk dalam senyawa? 2,24 liter gas amoniak (NH3) (STP) direaksikan dengan 16 gram oksigen NH3 + O2 = NO + H2O (belum ekuivalen) identifikasi pereaksi pembatas pli…ssss metode penggunaan, terima kasih Mengapa mengidentifikasi nomor atom dan nomor massa?1 . Jika kelarutan Ag2CrO4 dalam air adalah 5 mol/l, tentukan hasil kali kelarutan Ag2CrO4! Jawab: Ag2CrO4 ⇔ 2Ag + (aq) + CrO4 -2 (aq) s 2s s Ksp Ag2CrO4 = [Ag+] 2 . [CrO2-]Ksp Ag2CrO4 = (2s)2. (s) Ksp Ag2Cr04 = 4s3 = 4 x (5)3 = 500 1. Diketahui Ksp Ca(OH)2 = 4 x 10-6. Tentukan kelarutan molar Ca(OH)2 dalam air! Jawab: Ca(OH)2 ⇔ Ca 2+ + 2OH-, maka Ca(OH)2 : senyawa terner (Ksp = 4s3) s = 3 √(Ksp Ca(OH)2/4) = 3 √(4 x 10 – 6/4) = 10-2 M 1. Berapa gram CaCO3 padat (Mr=100) yang larut dalam 250 ml larutan? (CaCO3 = 1,6 x 10-9) jawaban: CaCO3 ⇔ Ca2+ + CO3 – s s s lalu CaCO3 : Senyawa biner (Ksp = s2) s = √Ksp = √(1,6 x 10-9) = √(16 x 10-10) = 4 x 10-5 M, jika kelarutan CaCO3 = 4 x 10-5 mol/l. Jumlah CaCO3 terlarut dalam 250 ml larutan: M = g/Mr x 1000/ml -> 4 x 10-5 = g/100 x 1000/250 gram CaCO3 = 0,001 gram

Baca Juga  Sebutkan Industri Industri Yang Ada Di Dataran Rendah

Jadi, kelarutan Ag2CrO4 dalam air adalah 8,4 x 10-5 mol/l. Konsentrasi [Ag+] = 2 s = 2 x 8,4 x 10-

3. Suatu larutan jenuh basa lemah L(OH)2 memiliki pH = 10, tentukan Ksp basa tersebut Jawaban: Diketahui: pH basa L(OH)2 = 10 Soal: Ksp basa L (OH)2 adalah … pH = 10 — – — —– pOH = 14 – pH pOH = 14 -10 pOH = 4 ————- – – —– [OH-] = 10-4 – — —— s = 10-4

BaCl20.001 M ditambahkan ke dalam 500 ml K2SO40.001 M. Jika Ksp CaSO4 = 2 x 10-5; Kud SrSO4 = 3 x 10-

Hitunglah Kelarutan Ag2so4 (ksp=1,5×10^ 5) Dalam

SIFAT KOLIGATIF ​​LARUTAN – ebook.sman1-slo.sch.idebook.sman1-slo.sch.id/Kimia/KIMIA XII PS/PDF/BAB 1 KOLIGATIF.pdf · Molaritas. 2. Molalitas. 3. Fraksi mol. 1. Dokumen Molaritas (M) Molaritas

PEMBAHASAN SBMPTN KIMIA 2016 – · File PDF Perbandingan Kesetaraan (Hukum Avogadro). molaritas N 2 = molaritas H 2 O mol N 2 = mol H 2 O volume volumetrik 1,4 g/28 = mol H 2 O 1,25

LAJU REAKSI – ebook.sman1-slo.sch.id XI PS/PDF/BAB 3.pdf 68 KIMIA XI SMA Peta Konsep Laju Reaksi A. MOLARITAS (M) 1. Pengertian molaritas Molaritas menyatakan jumlah mol suatu zat terlarut Dokumen

BIDANG PENELITIAN: KIMIA · File PDF Isoterm reaksi kimia … Selama reaksi, molaritas reaktan yang diukur pada titik waktu tertentu dinyatakan sebagai CrO 4 . . . A. [Ag] [CrO 4 ] B. [Ag + ] [CrO 4 2- ] C. [Ag + ] 2 [CrO 4 -2 ] D. [Ag + ] 2 [CrO – ] 4 E. [Ag 4+ ] [CrO 2 – ] 4 2. Jika kelarutan Ca(OH)2 dalam air adalah mol l -1, maka hasil kali kelarutan Ca(OH)2 adalah sama. A. s 2 D. 4s 3 B. s 3 E. 16s 4 C. 2s 3 . . . A. 8 x 10 -8 D. 2 x 10 -12 B. 3,2 x 10 -11 D. 4 x 10 -12 C. 1,6 x 10 -11 4. Pada suhu tertentu 0,350 g BaF 2 (M g u003d 175 larut dalam air murni membentuk 1 L larutan jenuh Produk kelarutan BaF 2 pada suhu ini adalah A. 1,7 x 10 -2 D. 3,2 x 10 -9 B. 3. 2 x 10 -6 E 4,0 x 10 -9 C. 1,6 x 10 -8 5. Di antara senyawa-senyawa berikut yang kelarutannya dalam air paling rendah (dinyatakan dalam mol/l) adalah … A. AgCl (K sp = 1,56 x 10 -10 ) B AgBr ( Ksp = 7,7 x 10-13) C. AgSCN (Ksp = 1,2 x 10-12) D. Ag2CrO4 (Ksp = 2,4 x 10-12) E. Ag3PO4 (K sp = 1,8 x 10 -8 ) 6. pH larutan jenuh Larutan Mg(OH)2 adalah = 9. Nilai K sp Mg(OH)2 pada suhu kamar adalah … A. 5 x 10 -10 B. 5 x 10 -16 B. 5 x 10 -15 C. 1 x 10 -16 C. 1 x 10 -15 7. Kelarutan Mg(OH) 2, tertinggi dalam larutan A. NaOH 0,001 M B. MgCl 2 0,001 M C 0,01 M Ba (OH) 2 0,01 M D MgSO 4 0,1 M E KOH 0,1 M 8. Jika larutan yang mengandung 2 x 10 -3 M NaCl dan larutan AgNO 3 0,1 x 10 -3 M dicampur dalam volume yang sama… ( K sp AgCl = 1 x 10 -5 ) A. tidak terjadi pengendapan B. larutan tepat jenuh C. larutan lewat jenuh D. mengendap E. mengendap, kemudian larut kembali 9. Diketahui K sp AgCl = 1 x 10-10 . Kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,1 M adalah . . . . A. 10 -4 mol l -1 D. 10 -8 mol l -1 B. 10 -5 mol l -1 E. 10 -9 mol l -1 C. 10 -6 mol l -1 10.. pH Jenuh Larutan Pb(OH) 2 pada suhu TO C 9 + log 2, maka K sp Pb(OH) 2 pada suhu tersebut adalah . . . . A. 10 -10 D. 4 x 10 -15 B. 2 x 10 -10 E. 2 x 10 -15 C. 1 x 10 -15 ESAI 1. Diketahui K sp BaSO 4 = 1 x 10 – 10 . Tentukan berapa gram BaSO4 yang larut dalam: a. 2 liter air b. 2 liter larutan Na 2 SO 4 0,2 M. 2. Larutan Ba(OH)2 jenuh pada TO C memiliki pH = 9. Tentukan kelarutan Ba(OH)2 1

Baca Juga  Kuningan Adalah Jenis Logam Yang Termasuk Benda

Kelarutan Dan Hasilkali Kelarutan

3. Jika konsentrasi Ca2+ dalam larutan jenuh CaF2 = 2 x 10-4 mol l-1, maka hasil kali kelarutan CaF2 adalah . . . .A. 8 x 10-8 buah 2 x 10-12

4. Pada suhu tertentu, 0,350 g BaF2 (Mr = 175) larut dalam air murni membentuk 1 liter larutan jenuh. Produk kelarutan BaF2 pada suhu ini adalah . 9

5. Dari senyawa-senyawa berikut, kelarutan dalam air yang paling rendah (dinyatakan dalam mol/l) adalah. .A. AgCl (Kud = 1,56 x 10-10) B. AgBr (Kud = 7,7 x 10-13) C. AgSCN (Ksp = 1,2 x 10-12)D. Ag2Cr04 (Cud = 2,4 x 10-12) E. Ag3PO4 (Cud = 1,8 x 10-8)

6. pH larutan jenuh Mg(OH)2 = 9. Nilai Ksp Mg(OH)2 pada suhu tersebut adalah . . . .A. 5×10-10 B.5×10-16

Kumpulan Contoh Soal Kimia Fisik Dan Analisis

7. Kelarutan maksimum Mg(OH)2 dalam larutan A. NaOH 0,001 MB. MgCl2 0,001 M C. Ba(OH)2 0,01 MD. MgSO4 0,1 IU. KOH 0,1M

8. Jika larutan NaCl 2 x 10-3 M dicampur dengan larutan AgNO3 0,1 x 10-3 M dalam satu volume, maka . . .(Ksp AgCl = 1 x 10-5)A. tidak mengendap B. larutan jenuh C. larutan lewat jenuh

9. Diketahui Kud AgCl = 1 x 10-10. Kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,1 M adalah . . . .A. 10-4 mol l-1 D. 10-8 mol l-1

10. pH larutan jenuh Pb(OH)2 pada ToC adalah 9 + log 2, maka Ksp Pb(OH)2 pada suhu tersebut adalah . . . .A. 10-10 hari 4×10-15

Hasil Kali Kelarutan Ag2s 3 2 X 10^ 14

2. Larutan jenuh Ba(OH)2 pada suhu ToC memiliki pH = 9. Tentukan kelarutan Ba(OH)2 dalam larutan NaOH 0,1 M pada suhu ToC.

3. Hitung pH larutan CaF2 jenuh dalam ToC, jika Ka HF = 8 x 10-4, diketahui Ksp CaF2 = 3,2

Soal hasil kali kelarutan, vtube dinyatakan sebagai investasi bodong, kelarutan dan ksp, kelarutan dan hasil kali kelarutan, hasil kali kelarutan ksp, kelarutan dan hasil kali kelarutan ksp, pengertian hasil kali kelarutan, soal dan pembahasan kelarutan dan hasil kali kelarutan, rumusan pancasila sebagai dasar negara, hasil kali kelarutan pdf, jurnal kelarutan sebagai fungsi temperatur, hasil kali kelarutan

Baca Juga  Tumbuhan Yang Berkembang Biak Secara Generatif Menggunakan