Diantara Unsur Berikut Yang Memiliki Elektron Valensi Terbanyak Adalah – Empat ikatan kovalen. Karbon memiliki empat elektron valensi, sehingga kekosongannya adalah empat. Setiap atom hidrogen memiliki satu elektron valensi dan dikatakan tunggal.
Dalam kimia, elektron valensi adalah elektron di kulit terluar yang melekat pada atom dan dapat membantu membentuk ikatan kimia jika kulit terluar tidak terisi. Dalam ikatan kovalen tunggal, dua atom yang terikat berbagi satu elektron valensi untuk membentuk pasangan bersama. Kehadiran elektron valensi dapat menentukan sifat kimia suatu unsur, seperti valensi—yang menentukan apakah ia dapat berikatan dengan unsur lain dan, jika ya, seberapa cepat dan sejauh mana. Untuk unsur golongan utama, elektron valensi hanya dapat berada di kulit elektron terluar; dalam logam transisi, elektron valensi mungkin juga berada di kulit terdalam.
Diantara Unsur Berikut Yang Memiliki Elektron Valensi Terbanyak Adalah
) bersifat inert secara kimiawi. Atom dengan satu atau dua elektron valensi lebih reaktif daripada kulit “tertutup” karena alasan berikut:
Materi Lengkap Kimia Non Logam
Seperti elektron pada kulit terdalam, elektron valensi memiliki kemampuan untuk menyerap atau melepaskan energi dalam bentuk foton. Transfer energi dapat menyebabkan elektron bergerak (melompat) ke tepi luar; ini dikenal sebagai eksitasi atom. Atau elektron dapat meninggalkan kulit valensinya dan meninggalkan atom; Ini dikenal sebagai ionisasi untuk membentuk ion positif. Ketika sebuah elektron kehilangan energi (yang menyebabkan emisi foton), ia dapat berpindah ke kulit bagian dalam yang tidak terisi penuh.
Tingkat energi valensi sesuai dengan bilangan kuantum dasar (n = 1, 2, 3, 4, 5, …) atau ditunjukkan dengan huruf alfabet yang digunakan dalam simbol sinar-X (K, L, M, ..) . .).
Jumlah elektron valensi suatu unsur dapat ditentukan berdasarkan golongan tabel periodik (kolom vertikal) tempat unsur tersebut diklasifikasikan. Kecuali untuk golongan 3-12 (logam transisi), nomor satuan dari nomor golongan menunjukkan jumlah elektron valensi yang sesuai dengan atom netral unsur dalam kolom tersebut.
Elektron yang menentukan reaksi kimia atom adalah elektron dengan jarak rata-rata terjauh dari inti atom; yaitu, yang memiliki lebih banyak energi.
Kimia Kelas X
Untuk unsur golongan utama, elektron valensi didefinisikan sebagai elektron dalam kulit elektron dengan bilangan kuantum utama tertinggi, n.
Oleh karena itu, jumlah elektron valensi suatu atom hanya bergantung pada konfigurasi elektronnya. Misalnya, konfigurasi elektron fosfor (P) adalah 1s
Berbeda dengan unsur golongan utama, elektron valensi untuk logam transisi didefinisikan sebagai elektron yang berada di luar konfigurasi gas mulia utama.
Oleh karena itu, umumnya elektron d dalam logam transisi bertindak sebagai elektron valensi meskipun tidak berada dalam kulit valensi. Misalnya, mangan (Mn) memiliki konfigurasi 1s
Tugas Kimia Dari Univ Indo Timur Lecture Notes
, di mana [Ar] memperlihatkan konfigurasi nuklir yang unik dengan gas mulia argon. Dalam atom-atom ini, elektron 3d memiliki energi yang mirip dengan elektron 4s dan lebih tinggi daripada elektron 3s atau 3p. Akibatnya, 7 elektron valensi (4s
) yang mungkin berada di luar inti, seperti argon; ini konsisten dengan fakta kimia bahwa mangan dapat memiliki tingkat oksidasi hingga +7 (dalam ion permanganat: MnO−4).
Semakin jauh ke kanan pada deret logam transisi, semakin rendah energi elektronnya di bawah d, dan semakin banyak elektron berperilaku sebagai elektron valensi. Oleh karena itu, meskipun satu atom nikel sebenarnya memiliki sepuluh elektron valensi (4p
), keadaan teroksidasi tidak pernah melebihi empat. Untuk seng, subkulit 3d sudah lengkap dan berperilaku seperti inti elektron.
Materi Minggu Ke 3 Ikatan Kimia
Karena sulit untuk memperkirakan jumlah elektron valensi yang benar-benar terlibat dalam reaksi kimia, ini kurang berguna untuk logam transisi daripada unsur golongan utama; Jumlah elektron-d merupakan panduan alternatif untuk memahami kimia logam transisi.
Jumlah elektron di kulit valensi terluar menentukan mobilitas ikatan. Oleh karena itu, unsur-unsur yang atomnya memiliki jumlah elektron valensi yang sama dikelompokkan bersama dalam tabel periodik unsur kimia. Sebagai aturan umum, unsur-unsur utama golongan (kecuali hidrogen dan helium) cenderung bereaksi membentuk kulit tertutup bergantung pada konfigurasi elektronnya.
. Kecenderungan ini disebut aturan oktet karena setiap atom berikatan memiliki delapan elektron valensi, termasuk elektron bersama.
Unsur logam yang paling reaktif adalah logam alkali golongan 1 (misalnya natrium atau kalium); karena atom-atom golongan ini hanya memiliki satu elektron valensi; ketika ikatan ion terbentuk, yang memberikan energi ionisasi yang diperlukan, elektron valensi mudah hilang, dan ion positif (kation) dengan lapisan tertutup (misalnya, Na) terbentuk.
Perhatikan Unsur Unsur Berikut (1) 9a, (2) 11b, (3) 15c, (4) 17d, (5) 20e. Unsur Yang Memiliki
). Logam alkali tanah golongan 2 (misalnya magnesium) kurang reaktif (dibandingkan logam alkali) karena setiap atom harus kehilangan dua elektron valensi untuk membentuk kation tertutup (misalnya Mg.
Pada setiap golongan (kolom tabel periodik) logam, reaktivitas meningkat saat turun (dari unsur ringan ke unsur berat), karena unsur berat memiliki tingkat elektron yang lebih tinggi daripada unsur yang lebih ringan; elektron valensi dari unsur yang lebih berat memiliki bilangan kuantum yang lebih tinggi (mereka lebih jauh dari inti atom, sehingga mereka memiliki energi potensial yang lebih tinggi, artinya mereka kurang terikat satu sama lain).
Atom non-logam cenderung menarik elektron valensi ekstra untuk mengisi kulit valensinya; ini dapat terjadi dengan salah satu dari dua cara: Sebuah atom dapat berbagi elektron dengan atom tetangganya (membentuk ikatan kovalen) atau memperoleh elektron dari atom lain (membentuk ikatan ionik). Nonlogam reaktif adalah halogen (misalnya, fluor (F) atau klorin (Cl)). Atom tersebut memiliki konfigurasi elektron s
; hanya membutuhkan satu elektron valensi lagi untuk memiliki ikatan tertutup. Untuk membentuk ikatan ionik, atom halogen dapat memperoleh elektron dari atom lain untuk membentuk anion (misalnya F.
Di Antara Unsur Unsur Berikut,urutan Jari Jari Atom Dari Yang Terkecil Hingga
Dan seterusnya). Untuk membentuk ikatan kovalen, elektron dari halogen dan elektron dari atom lain membentuk pasangan bersama (misalnya, dalam molekul H-F, garis menunjukkan elektron valensi bersama, satu dari H dan satu dari F).
Pada setiap golongan nonlogam, semakin ke bawah tabel periodik (dari unsur ringan ke unsur berat), reaktivitas menurun karena elektron valensi mengalami peningkatan energi yang cepat karena berkurangnya ikatan. Faktanya, oksigen (unsur golongan 16 paling ringan) adalah nonlogam yang paling reaktif setelah fluor, meskipun oksigen bukan anggota halogen karena kulit valensi halogen berada dalam bilangan kuantum utama.
Dalam kasus sederhana di mana aturan oktet diubah, kekosongan atom sama dengan jumlah elektron yang diperoleh, hilang, atau dibagi untuk membentuk oktet yang stabil. Namun, banyak molekul juga menyimpang dari aturan oktet, sehingga jaraknya tidak terdefinisi dengan baik.
Elektron valensi juga bertanggung jawab atas konduktivitas listrik suatu unsur; Oleh karena itu, unsur dapat diklasifikasikan sebagai logam, bukan logam, atau semikonduktor (atau logam).
E Modul Struktur Atom Dan Sistem Periodik Unsur Kelompok 1 Kapita Selekta Sma
Unsur logam biasanya memiliki konduktivitas listrik yang tinggi ketika dalam keadaan padat. Di setiap baris tabel periodik, logam berada di sebelah kiri nonlogam, sehingga logam memiliki kemungkinan elektron valensi yang lebih sedikit daripada nonlogam. Akan tetapi, elektron valensi atom logam memiliki energi ionisasi yang kecil, dan dalam keadaan padat elektron valensi ini relatif bebas berasosiasi antara satu atom dengan atom lainnya. Elektron “bebas” semacam itu digerakkan di bawah pengaruh medan listrik, dan pergerakannya termasuk arus listrik; bertanggung jawab atas konduktivitas listrik logam. Tembaga, aluminium, perak, dan emas adalah contoh konduktor yang baik.
Elemen non-logam memiliki kapasitas listrik yang rendah; bertindak sebagai isolator. Unsur-unsur tersebut berada di sisi kanan tabel periodik dan memiliki kulit valensi yang setidaknya setengah penuh (kecuali boron). Energi ionisasi besar; Elektron tidak dapat dengan mudah meninggalkan atom ketika medan listrik diterapkan, sehingga elemen seperti itu mengalirkan arus yang sangat kecil. Contoh elemen isolasi padat adalah intan (sebuah alotrop karbon) dan belerang.
Senyawa padat yang mengandung logam juga dapat menjadi isolator jika elektron valensi atom logam digunakan untuk membentuk ikatan ionik. Misalnya, meskipun unsur natrium adalah logam, natrium klorida padat adalah isolator karena elektron valensi natrium dipindahkan ke klorin untuk membentuk ikatan ionik, sehingga elektron tidak dapat bergerak bebas.
Semikonduktor memiliki konduktivitas listrik antara logam dan nonlogam; Semikonduktor juga berbeda dari logam karena konduktivitas semikonduktor meningkat dengan meningkatnya suhu. Unsur semikonduktor yang umum adalah silikon dan germanium, masing-masing atom memiliki empat elektron valensi. Sifat-sifat semikonduktor dijelaskan dengan menggunakan teori pita, sebagai akibat kecilnya celah energi antara pita valensi (yang mengandung elektron valensi pada nol mutlak) dan pita transisi (tujuan menarik elektron valensi karena energi panas). . Elektron dalam atom dipisahkan menurut tingkat energinya. Susunan elektron ini dikenal sebagai konfigurasi elektron. Urutan pengisian elektron dimulai dari kulit dengan tingkat energi terendah ke tingkat energi tertinggi, hingga kulit terakhir ditempati oleh elektron yang tersisa.
Urutan Keelektronegatifan Dari Unsur 11na 19k Dan 37rb
Sekarang elektron yang tersisa setelah mengisi kulit pertama dengan 2 9 elektron (11 – 2 = 9).
Di kulit L kita tulis 8 (karena elektron yang tersisa setelah kulit pertama adalah 9 elektron dan ≥ 8)
Sekarang tersisa 1 elektron, jadi kita tulis 1 di kulit M, karena jumlah elektron yang tersisa <8.
Di kulit L kita tulis 8 (karena elektron yang tersisa setelah kulit pertama adalah 36 elektron dan ≥ 8)
Kd 3.3 Struktur Atom Dan Sistem Periodik
Sekarang tersisa 28 (36 – 8 = 28) elektron, ingat bahwa 28 lebih dari 18 dan kurang dari 32, jadi kita tulis 18 di kulit M.
Setelah kulit M diisi dengan 18, elektron yang tersisa adalah 10 (28 – 18 = 10) elektron.
Karena tersisa 10 elektron, ingatlah bahwa 10 lebih besar dari 8 dan kurang dari 18, jadi kita tuliskan 8 pada kulit N.
Elektron valensi adalah elektron di kulit terluar dan karenanya memiliki tingkat energi tertinggi. Dalam reaksi kimia, ini adalah elektron valensi. Cara menentukan jumlah elektron valensi yaitu dengan menentukan konfigurasinya
Uh Atom Smp
Apa yang dimaksud dengan elektron valensi, definisi elektron valensi, elektron valensi unsur, tabel elektron valensi, cara menghitung elektron valensi, buah dan sayuran berikut yang memiliki kandungan vitamin c yang paling tinggi adalah, mencari elektron valensi, valensi elektron, cara mencari elektron valensi, apa yang dimaksud elektron valensi, contoh soal elektron valensi, elektron valensi karbon